含Qr 的自由能公式有矛盾

发布网友 发布时间：22分钟前

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热心网友 时间：9分钟前

因为追问和字数*，只能写在这里：

禅宝：
没有想当然，我的分析是根据ΔG0=∑ΔG0f（生成物)-∑ΔG0f(反应物), 等号后面的都是固定不变的，ΔG0因此不变，ΔG应该也有同样的公式因此应该也不变，所以根据此式“不管加入ABCD起始浓度如何，每摩尔自由能变都相等”，不等的是ΔH和TΔS，但这显然是跟Qr那个公式相矛盾，又不知道问题出现在哪里；另外，改变起始浓度，没有改变平衡的位置，改变的是到达平衡位置的距离；如果认为此处混淆了概念，请说明混在哪里，换了什么。

Syberix：
说“焓是按物质的量比例来的，自由能要减一个TΔS，跟物质的浓度有关，所以G不按比例来 ”。我不同意。
首先，你引用上面打架的例子，那么我认为你这里说的“物质的量”指的是总的反应的物质的量，就是上面说的400：100是4：1的100倍，100就是总的反应的物质的量。因此，你说总的焓变是按总的反应的物质的量比例来的，这点我同意。
另外，你这里说的G应该是指ΔG吧，你说“ΔG不按比例来”，我不同意。
我认为“只要起始浓度相同，摩尔焓变/摩尔熵变/摩尔自由能变三者都是被确定了的，三者总的变化严格地说是根据总的反应的物质的量（即有多少个反应）成比例的，不仅仅是总的焓变随总的反应的物质的量而变化，总的熵变和总的自由能变也随变；并且，只有当起始浓度改变了，摩尔焓变才会改变" ，就像4：1打架和400：100打架，每摩尔打架的焓变一样，但换成3：1或者300：100打，焓变就跟原来的4：1不在同一个比例组。

来自Lambertathk 的追问

热心网友 时间：9分钟前

自由能变的单位是kcal/mol或kJ/mol,是个强度性质，而不是广度性质。

热心网友 时间：8分钟前

自由能是自由能，反应焓是反应焓，你所说的放出能量是指反应焓，它是按物质的量比例来的，自由能要减一个TΔS，跟物质的浓度有关，所以G不按比例来

热心网友 时间：8分钟前

当abcd均为1，[Ai][Bi]／[Ci][Di]=2x2/1x1=20x20/10x10＝4， ΔG1=ΔG2
这里讨论的是热力学性质。