...剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气...

发布网友发布时间：2024-10-08 11:37

共1个回答

热心网友时间：2024-10-08 12:52

（1）0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量1.625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1.625 kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1.625 kJ?mol-1；
（2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，16g液态水气化时放出的热量=16g×44KJ18g=39.1kJ，故答案为：39.1；

声明：本网页内容为用户发布，旨在传播知识，不代表本网认同其观点，若有侵权等问题请及时与本网联系，我们将在第一时间删除处理。
E-MAIL:11247931@qq.com